pH-Wert | Chemische Säuren und Basen
Alle wässrigen Lösungen, also auch verdünnte Laugen und Säuren, besitzen einen bestimmten pH-Wert. Der pH-Wert bedeutet auf einer logarithmischen Skala von 0 – 14 die Zahl der H3 O+ Ionen im Verhältnis zu den OH- – Ionen. Bei pH 7 ist dieses Verhältnis 1:1.
Bei pH 6 ist es 10:1, bei pH 8 ist es 1:10. Jede pH-Stufe bedeutet eine Verzehnfachung. Bei pH 14 beträgt das Verhältnis 1: 10 Millionen. bei pH 1 sind es 10 Millionen : 1.
Der pH-Wert einer wässrigen Lösung hängt also von einem Verhältnis ab und ist kein aboluter Wert. Den Charakter und die Stärke einer Säure oder Base (Lauge) macht aber der sogenannte Säure- oder Basenrest aus.
Z.B. hat eine Salzsäure sehr viele Cl- -Ionen zur Verfügung, um ätzend zu wirken. Oder eine Natronlauge sehr viele Na+ – Ionen.
Die Grafik unten symbolisiert starke und schwache wässrige Lösungen. Derselbe pH-Wert kann also ganz andere Wirkungen bedeuten.
>Magensäure bis leichte Natronlauge
>Cola bis Backsoda
>saures bis basisches Aktivwasser aus:
-Leitungswasser hart
-Leitungswasser weich
-entionisiertem Wasser
Im elektrolytisch gewonnen basischen und sauren Aktivasser sind nur diejenigen Säure- und Laugenreste vorhanden, die schon im Trinkwasser vorhanden waren, also sehr geringe Mengen im Bereich von wenigen Milligramm/Liter. Daher kann elektroaktiviertes Trinkwasser dem Körper weder äußerlich noch innerlich Schaden zufügen.
Von oben nach unten sehen Sie hier stark gepufferte und schwach gepufferte saure und basische wässrige Lösungen mit jeweils gleichem pH-Wert, symbolisiert durch die Intensität der Farbe. Je weniger Mineralstoffe vorhanden sind, desto schwächer ist die Pufferung.
Auszug aus dem Buch von Karl Heinz Asenbaum: “Elektroaktiviertes Wasser – Eine Erfindung mit außergewöhnlichem Potential. Wasserionisierer von A – Z“, www.euromultimedia.de
